LARUTAN ASAM DAN BASA
• Teori Arrhenius Ahli kimia yang berasal dari Swedia yaitu Svante Arrhenius menghubungkan sifat keasaman dengan ion Hidrogen (H+) pada tahun 1884. A. Larutan Asam dan Basa menurut Arrhenius 1. Asam Menurut Arrhenius Asam adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+ dalam larutan. Misalnya: asam sulfat (H2SO4, asam kuat) dan asam karbonik (H2CO3, asam lemah). Dengan persamaan reaksi sebagai berikut: Berdasarkan persamaan reaksi tersebut maka ciri khasnya adalah: "Dalam pelarut air, zat tersebut mengion menjadi hidrogen yang bermuatan positif dan ion yang bermuatan negatif akan disebut dengan sisa asam." Pada reaksi di atas: H2SO4 terionisasi sempurna menjadi ion-ion dan ditandai dengan panah satu arah. Asam yang terionisasi sempurna disebut asam kuat. Semua asam kuat merupakan elektrolit kuat (larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan sangat baik). Sedangkan asam yang tidak terionisasi sempurna menjadi ion-ion dalam larutanya yang ditandai